Las propiedades coligativas son un conjunto de propiedades físicas de las soluciones que dependen sólo de el número de entes cinéticos (partículas) presentes en la solución. Estas propiedades son el abatimiento de la presión de vapor (hacerla menor), el ascenso del punto de ebullición, el descenso del punto de fusión y el aumento de la presión osmótica.

Materiales: Tubos de ensayo o algún recipiente de vidrio alto (no vasitos), agua (no hace falta que sea destilada), una gomita, la cáscara de un huevo duro, un sorbete, sacarosa (azúcar), una banda elástica (en lo posible, chica)

• Para demostrar la existencia de la presión osmótica, debemos preparar una solución algo concentrada de azúcar en agua. Para obtener una buena apreciación, puede ser un tercio de azúcar y el resto de agua. El azúcar debe quedar bien disuelta, esto puede lograrse usando un tubo de ensayo con un tapón, que luego se sacude.
• Luego, se obtiene la capa interior de la cáscara del huevo. Esta es una membrana blanca y frágil, húmeda. Debe ser circular, con un diámetro de 2cm.
• La membrana se pone de manera de que tape una de las bocas del sorbete, y se ajusta mediante una banda elástica.
• Mediante una pipeta Pasteur se llena el sorbete por el lado que quedó abierto, hasta la mitad de su altura.
• Se introduce el sorbete en el tubo de ensayo, con la membrana hacia abajo. Luego se llena el tubo con agua hasta que la altura de agua en el sorbete y en el tubo sea igual.

Ahora habrá que esperar una hora. Si el nivel de líquido en el sorbete ascendió, entonces todo estuvo bien hecho. En caso contrario habrá que cambiar la membrana (ya que se rompen con facilidad) o usar una solución más concentrada.

Con unas cuantas pruebas podrá verse que el agua sube. Cuando se encuentre que esto sucede, hay que dejar el sistema durante un día entero, al cabo del cual la altura se estabilizará.

¿Por qué sucede? Esto se debe a que toda solución tiene una presión osmótica, dada por la ecuación:

donde pi es la presión osmótica, n es el número de moles por litro (V), R es la constante de los gases, T es la temperatura de trabajo en Kelvin, y M es la molaridad.

En nuestro ejemplo, como la membrana del huevo es semipermeable, deje pasar el agua del tubo de ensayo hacia el sorbete, pero no deja escapar la sacarosa del mismo. El agua entra por ósmosis al sorbete hasta que la presión hidrostática de la columna de solución en el sorbete es igual a la presión osmótica ejercida. Allí las fases se equilibran.

Aplicando esta ecuación, y habiendo registrado los datos, puede calcularse la presión osmótica de la solución:

La densidad de la solución puede calcularse haciendo el cociente entre la masa total de solución y el volumen que esta ocupa. Si además se conociera la concentración en Molaridad, podría calcularse la presión osmótica con la ecuación ya dada (MRT), debiendo dar un valor similar.

Quizá la aplicación más útil es la de calcular la densidad, conociendo la Molaridad de la solución y anotando la altura de solución alcanzada en el sorbete: