En estas simples experiencias comprobaremos la presencia de ácidos orgánicos en algunas sustancias de uso cotidiano, o al menos conocidas, mediante el método del bicarbonato de sodio. Demostraremos la presencia de ácido acético en el vinagre, ácido ***cítrico en el jugo de los frutos cítricos (como el límón), ácido acetilsalicílico en la aspirina y ácido tánico en el té. Haremos el análisis por dos métodos, por el del bicarbonato de sodio y luego mediante una solución indicadora.

El método del bicarbonato se basa en que los ácidos deben reaccionar con bicarbonato de sodio para dar una sal de sodio, agua y dióxido de carbono. Si vemos burbujas de gas en la solución, quiere decir que el producto analizado era un ácido (Ver apéndice V).

Materiales: 4 tubos de ensayo o vasitos, un limón o cualquier otro cítrico, una aspirina, algo de vinagre, dos saquitos de té, agua hirviendo.

• Colocar un poco de juego de limón en el primer tubo de ensayo. Añadir el bicarbonato de sodio. Se observarán burbujas de dióxido de carbono, debido a la reacción:***
• Colocar algo de vinagre en el tubo 2, agregar el bicarbonato. Las burbujas son el dióxido de carbono que se forma según la ecuación:

• Ahora, para el ácido acetilsalicílico, morterear un aspirina y disolverla con medio tubo de ensayo de agua hirviendo, agitando con varilla. Para testear la solución, agregar una pizca de bicarbonato. También se verán burbujas de CO₂. La reacción es esta:***
• Para el ácido tánico, preparar un té usando dos saquitos y un cuarto de taza de agua hirviendo, de manera de que quede muy concentrado. Cuando enfríe, agregar el bicarbonato. Su color marrón oscuro se oscurecerá dando un color negro, debido a la presencia de tanato de sodio. En el té existe ácido tánico, que reacciona con el bicarbonato.
• Ácido oxálico en la espinaca***

Para hacer los análisis mediante la solución indicadora, hay que llenar los 4 tubos hasta la mitad con la solución indicadora de pH que se enseña a hacer en el apéndice V. Luego, hay que verter la sustancia a analizar. Veremos que en todos los casos, aunque con menor intensidad, la solución se torna rosada, indicando que las muestras son ácidas.