Esta solución se prepara licuando un cuarto de repollo colorado cortado, con 300cc de agua (preferentemente destilada, para que la solución sea de pH neutro). Licuar varias veces; entre cada licuación mover con un cuchillo el contenido de la licuadora para asentar los pedazos de repollo sin licuar. Puede diluirse agregando 200cc más de agua.

Luego, colar lo obtenido mediante un colador de té, y guardar el líquido obtenido para cuando se necesite. Etiquetar apropiadamente.

Para determinar si una sustancia es básica o ácida, hay que llenar un tubo de ensayo hasta su mitad con la solución preparada, y agregar la muestra a analizar, ya sea en fase sólida como en solución.

Sola, la solución indicadora de pH es de color violeta. En presencia de una sustancia neutra, también. Pero cuando se encuentra mezclada con una sustancia ácida toma color rosado, mientras que con una básica se torna de color azul. Así, viendo el cambio de color se puede determinar cualitativamente el pH de una muestra. Para tener una idea más precisa, presento a continuación la siguiente tabla:

Los datos de esta tabla los obtuve realizando la siguiente experiencia: en 12 tubos de Kahn se ponen alícuotas iguales de diferentes soluciones a las que se les conoce el pH.

En mi caso, utilicé 5ml de cada una. Los pH de las soluciones son los de la columna izquierda de la tabla. Luego, se le agrega 2 o 3 gotas (a todos la misma cantidad) de la solución de repollo a cada tubo. Los colores obtenidos en cada tubo son los de la columna derecha.

Hay dos formas de preparar este coloide:

La económica (que aunque no es muy buena sirve para estos experimentos) consiste en poner una punta de espátula de azufre en polvo en un tubo de ensayo lleno hasta la mitad de agua. Luego se agita fuertemente varias veces, se deja decantar y luego se agita de nuevo. Es importante agitar fuerte, si es necesario con tapón.

Luego hay que filtrar, y antes de guardar volver a agitar.

La segunda forma es más costosa pero igual sirve, además el coloide generado es mucho mejor. Consiste en hacer reaccionar 10ml Na₂S₂O₃ 0,1M con 5ml HCl 3M y 5ml de agua desmineralizada. La reacción es esta:

Na₂S₂O_3(ac) + 2HCl_(ac) ------> S_(s) + SO_2(g) + 2NaCl_(ac) + H₂O_(l)